Alors je sais qu'il y a eu un topic sur la chimie. Bimbo-SamM a supprimé son topic après m'avoir suggéré d'en ouvrir un moi-même



La chimie, c'est quoi?

"La chimie est la science qui étudie la composition et les réactions de la matière " Source

Mon parcours:

J'ai fais un bac S dans un lycée général. J'ai ensuite fait un BTS chimiste à l'école technique supérieure de chimie de l'ouest (ETSCO). Actuellement, je suis en poursuite d'étude mais je songe sincèrement à changer d'orientation. En effet, la chimie en théorie c'est bien mais je ne me vois pas en faire toute ma vie.

Je vais donc vous montrer en quoi la chimie m'a plu.


Comme vous êtes beaucoup à être au collège ou au lycée, je vais donc vous aidez à mieux comprendre la chimie.


Je vais d'abord vous donnez quelques définitions:

Les définitions:

- Les molécules: ce sont des groupements d'atomes reliés entre eux par diverses liaisons (ioniques, covalentes, métalliques...)

- Les atomes: se sont des élements que l'on ne peut couper en deux. Par exemple, l'hydrogène est l'atome le plus léger qui existe, découvert jusqu'à présent.
Ceux-ci sont composés de deux "parties": le noyau et son nuage électronique.

           *Dans le noyau, on retrouve des protons (symbolisé par un +) et les neutrons.
           *Dans le nuage électronique, on retrouve les électrons. Ce sont eux qui assure les liaisons entre divers atomes. C'est donc grâce à eux que l'on peut former plusieurs molécules (je ne rentrerais pas plus dans le détail, je ne suis pas une pro de la chimie quantique). Le nuage électronique est également appelé cortège électronique.

Les atomes sont neutres, car il y a autant de protons que d'électrons.

Pour savoir leur nombre d'électron, on utilise le tableau périodique. il suffit de regarder en haut de chaque case pour le tableau au-dessus.

Exemple: le nombre d'électron de l'oxygène est de 8.

Le numéro en-dessous de la lettre est sa masse molaire, c'est également le nombre de protons et de neutron dans le noyau.

Exemple: la masse molaire de l'oxygène est de 15.994. L'unité de la masse molaire est le g/mol.

Je définirai ce qu'est une mole si on me le demande.

Les ions: ce sont des atomes dont on a enlevé ou ajouté des électrons. Ils sont chargés positivement (cation) lorsqu'ils perdent un ou plusieurs électrons  ou négativement (anion) lorsqu'ils en gagnent.

Par exemple, le nickel peut perdre deux électrons (que je note e-) et donne le Ni2+
Le chlore peut gagner un e- et donne le Cl-.

Grâce à cela on peut faire pleins de choses rien qu'en connaissant tout ça et dès que l'on a compris ça, on est déjà bien avancé en chimie.

- Une concentration est le nombre de mole contenu dans un litre d'eau. Elle est donc notée mol/L.

- La masse volumique est la masse contenue dans un litre d'eau. Elle détermine ainsi la densité d'une solution. Elle est en g/L. Mais pour avoir la densité d'une solution il faut la mettre en g/cm^3 ou en kg/cm^3.

Je rajouterai des définitions au fur et à mesure.

Mais, avant de manipuler, quelques règles élémentaires
Les précautions:

-On manipule toujours avec des lunettes, une blouse en coton, les cheveux attachés et des gants (lorsque l'on utilise des produits dangeureux)

-On vérifie toujours les dangers d'un produits, en vérifiant les phrases R et S d'un produit et ses pictogrammes. Cf ce lien bien utile:http://bip.cnrs-mrs.fr/acmo/node5.html

-On ne mange pas, on ne boit pas dans un labo (et on ne se met pas de crème sur les mains ou sur le visage )et on se lave les mains en sortant du labo.

-On ne goutte, sent ou regarde (au-dessus du récipient) jamais un produit

Pour faire de la chimie, on a également besoin de matériels:

La verrerie:

-La fiole: elle est utilisée pour les dilutions et les dissolutions. En effet, il s'agit d'un élément extrêmement précis qui permet de faire des solutions avec des concentrations bien connues. Celles que j'ai rencontré ont toujours été jaugées. Elles peuvent être en verre, mais également en plastique (notamment pour les produits rongeant le verre comme l'acide fluorhydrique). Attention, son volume étant très exact, il ne faut pas le chauffer ou le refroidir, le verre se dilatant et modifiant ainsi un peu le volume.

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Comment cela s'utilise?

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A l'aide d'un volume ou d'une masse connue, on peut préparé diverses solutions, grâce à la conservation de la matière. On parle alors de concentration mère (Cm, nm, Vm, M) et de concentration fille (Cf, nf, Vf). Le volume de la concentration fille est celle de la fiole, d'où l'importance de la jauge.
On parle de dissolution lorsqu'on utilise un solide que l'on dissout dans un diluant (l'eau pour la plupart du temps), et on parle de dilution lorsque l'on diminue la concentration d'une solution.

Exemple: Je voudrais préparé une solution fille à 1 mol/L dans une fiole de 500 mL, à partir d'une solution mère à 10 mol/L d'acide chlorhydrique (HCl)
Pour se faire, j'ai besoin de savoir quel volume je dois prélever dans la oslution mère.
J'utilise la loi de conservation de la matière: nm=nf, la quantité de matière ne change pas lors d'une dilution ou d'une dissolution

Or la quantité de matière c'est le produit de la concentration par le volume
nm= Cm*Vm
nf=Cf*Vf
d'où

Cf*Vf=Cm*Vm
On cherche Vm
Vm=(Cf*Vf)/Cm
Vm=(500*1)/10
Vm=50mL


Maintenant la question est: avec quoi je prélève ces 50 mL?

La réponse est:

-La pipette:
Il existe trois types de pipettes:

            *La pipette pasteur: il s'agit d'une toute petite pipette qui permet de prélever de tout petits volumes

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            *La pipette graduée: Il s'agit d'une pipette où on trouve diverses graduations. Elle est moins précise que la pipette jaugée.

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            *La pipette jaugée: c'est une pipette comprenant un ou deux trait de jauges. Le volume y est exact entre deux traits de jauge, il l'est également entre le trait de jauge et le bout de la pipette. Pour une pipette à un trait de jauge, il est tout aussi normal de trouver un reste de solution au fond de celle-ci.

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On utilise les pipettes avec une propipette car il est fortement déconseillé d'utiliser une pipette avec la bouche (aspiration):

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Comment ça s'utilise?

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Prenons l'exemple de la pipette jaugée.
Dans un bécher (voir après), on introduit une solution du produit à prélever. On penche le bêcher à environ 45° et à l'aide de la propipette on prélève la solution

-Le bêcher:
Il est surtout utilisé pour  les prélèvements. En effet, il ne sert ni à stocker, ni pour faire des réactions. il est utiliser lors de dosage mettant en jeu des électrodes (pH-métrie, potentiométrie, conductométrie...)

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-L'erlenmeyer:
Pas facile à orthographier, encore moins à prononcer pour certains. On le raccourcis souvent par erlen. Pourtant, il est très utiliser. Lorsqu'il faut faire chauffer, ou refroidir, ou encore faire un dosage visuel, c'est très pratique.

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Je viens de parler de dosage... Mais avec quoi fait-on un dosage, en plus d'un bécher ou d'un erlen?

-La burette:
Il s'agit de l'élement le plus nécessaire pour un chimiste. En effet sa précision est telle qu'on ne peut pas faire sans. Elle sert à descendre des volumes bien connus. Grâce à cela, on peut déterminer un volume équivalent. Et grâce à ce volume équivalent on peut connaitre la concentration d'un produit. Se référer à la partie dosage à venir

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Pour le moment, je n'ai parlé que de la verrerie utilisé en chimie quantitative, la chimie inorganique.

Je ferais plus tard une partie de la verrerie lié à la chimie de synthèse, la chimie organique.

Les autres ustensiles

Parmis les autres ustensiles, on peut avoir la balance (de précision, qui donne une masse de  4 à 6  chiffres après la virgule, ou la balance toute simple qui donne un ou deux chiffres après la virgule), les appareils de mesures:
              * Potentiomètre: utilisé en redox ou en complexation
              * pH-métrie: utilisé pour les dosages pH
              *Conductimètre: utilisé pour divers dosages
On compte également les appareils de mesures comme le spectromètre de masse, le spectrophotomètre UV-visible etc.




Chez soi, les choses à ne jamais faire:

On aime les mélanges. Mais, on ne se rend pas compte du danger que l'on peut provoquer en faisant des mélanges.
Il ne faut jamais mélanger de produits ménager entre eux. Bien lire les étiquettes, c'est super important. Vous pouvez vous tuer en mélangeant n'importe quoi ensemble (exemple eau de javel et soude! A NE JAMAIS FAIRE)
Ne vous amusez pas non plus à mélanger vos produits de beauté.


D'autres choses:


Equations bilans- Réactions chimiques

Produits naturels, de synthèse ou artificiels, c'est quoi la différence?

Calculs pour dissolution et dilution

Petites vidéos ludiques pour ceux qui veulent en apprendre plus sur la chimie






Et comme j'aime tellement la chimie, il y a longtemps je me suis fait un kit: 




Si vous avez des questions, besoins de conseils, envie de nous faire partager des mini expériences, ou si vous voulez ajouté vous-même des précisions sur la chimie, vous êtes les bienvenues

Dernière modification par misschemistry (21-05-2011 17:15)